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有关溶质的质量分数的计算公式适用于

[　　]

A．饱和溶液

B．不饱和溶液

C．有晶体析出的溶液

D．任何溶液

答案：D

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

金属材料在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是：

．

（2）工业生产中，切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．有关反应的化学方程式为

．
（3）若要比较铁、锰、铜的金属活动性强弱，可选择的药品除了铁、铜单质外，还需要

．
（4）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g．在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示．将电子天平称量的数据绘成图2．
请认真分析数据，回答下列问题：

（Ⅰ）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图象中正确的是

．

（Ⅱ）试计算：①样品中铜的质量分数；②恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，并进行中和反应的有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
[对固体猜想]
猜想I：全部是Na₂CO₃，猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（或空气中的CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃）

；
猜想Ⅱ：全部是NaOH
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na₂CO₃．
[实验和推断]
（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是

稀盐酸（或稀硫酸等）

，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（与所选的酸对应，合理均可）

．
（2）若X是Ca（OH）₂溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为

CaCO₃

（填化学式），该实验

不能

（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）如图是向净化后的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．图中M点的意义是

氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是

80：73

，氢氧化钠和盐酸的反应是

放热

反应（填“放热”或“吸热”）．当所加盐酸的体积大于v mL时，溶液中存在的溶质是

NaCl、HCl

．
（4）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验．
若停止实验时，两溶液恰好反应．请分析小明实验后回答：实验中酚酞试剂的作用是

判断反应进行和进行的程度

；计算出这时所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室有一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质的质量分数为10%，具体是什么物质的溶液无法辨认，只知道可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠溶液中的一种．化学兴趣小组的同学进行如下探究，请你共同参与：
【查阅资料】小组同学查阅了相关资料，得知四种物质在常温下的溶解度如下表所示：

	氢氧化钠	氯化钠	氢氧化钙	碳酸钠
溶解度/g（20℃）	51	36	0.16	21.5

（1）小组同学经过讨论，认为该溶液不可能是

氢氧化钙

溶液．
（2）取少量样品溶液于试管中，滴加

酚酞

试液，试液变红色，该溶液不可能是

NaCl

溶液，你的理由是：

氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红

．
（3）为了确定该溶液的成分，继续进行下列实验：
【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成分．
【进行实验】你更愿意选择方案

乙

（选填：“甲”或“乙”）进行实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸．	有气泡产生有气泡产生	该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为： Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ ．