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    9．烧碱、干冰、熟石灰和小苏打四种物质分别与下列的人类活动有关，请将它们的化学式填在相应的括号内：
    （1）改良酸性土壤Ca（OH）2；   
    （2）用于人工降雨CO2；
    （3）用于焙制蛋糕NaHCO3；   
    （4）用来制作肥皂NaOH．

    分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

    解答 解：（1）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．故填：Ca（OH）2；
    （2）干冰易升华，吸热，可以用于人工降雨；干冰是固态的二氧化碳，故填：CO2；
    （3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热会分解产生二氧化碳，常用于焙制蛋糕，故填：NaHCO3；
    （4）烧碱是氢氧化钠的俗称，常用于制肥皂，故填：NaOH．

    点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质．下列报据实验现象得出的结论中正确的是（　　）
    A．某黑色固体能使红墨水褪色，则该固体一定是活性炭
    B．向某溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，則该溶液一定是碱溶液
    C．将燃着的木条伸入集气瓶内．木条火焰立即熄灭，则该瓶气体一定是二氧化碳
    D．将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾，证明蜡烛中一定含有氢元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质相互混合，能发生反应的是（　　）
    A．硫酸钠和碳酸钠B．氢氧化钠和硝酸钠
    C．稀硝酸和硫酸钡D．氧化镁和稀硫酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图用●代表氢原子，〇代表氧子，这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应，反应前后的微观模拟图如下：
    （1）在C图中将相关粒子的图形补充完整．
    （2）此变化前后没发生改变的微观粒子有氢原子、氧原子、水分子．
    （3）A到B的过程的微观实质是在一定条件下，过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学小组的同学分析某无色透明的溶液中含有三种溶质，其中可能正确的是（　　）
    A．NaCl、KNO3．（NH4）2SO4B．HC1、AgNO3．Na2SO4
    C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3D．H2SO4、K2CO3、NaOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下：
    物质甲乙丙丁
    反应前质量分数48%25%10%17%
    反应后质量分数30%41%10%19%
    下列说法正确的是（　　）
    A．丁一定是化合物
    B．该反应可能是碳酸钙分解
    C．丙一定是该反应的催化剂
    D．甲物质中元素的种类等于乙和丁物质中元素种类之和

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室可用水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）制取纯净的氯化钙固体，具体制取流程如图（杂质不参与反应）：

    （l）操作I和操作Ⅱ的名称分别是什么？
    （2）请写出加入过量的氢氧化钙时发生反应的化学方程式．
    （3）第二次加入适量的稀盐酸的作用是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．【碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物】

    （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a为长颈漏斗．
    （2）分别写出实验室用A装置制取氧气和二氧化碳的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
    （3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，氨水显碱性．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，实验室制取、干燥、收集氨气的装置应分别选用（填序号）B、D、G．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量的气泡．他们进一步了解熟石灰样品变质的程度进行以下探究活动．
    【探究活动一】检测熟石灰样品是否完全变质
    实验操作实验现象实验结论
    取样于试管中，加水溶解，往上层溶液中滴加无色酚酞溶液显红色变质的熟石灰中仍含氢氧化钙
    【探究活动二】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数利用如图所示装置和试剂进行实验（铁架台略去，装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的），称取5g的样品，通过测定样品和稀盐酸
    反应产生的气体的质量，计算碳酸钙的质量分数．

    【实验步骤】
    ①按图连接装置，并检查装置的气密性；
    ②如图连接装置（除C、D外）并加入5.00g的样品（称量时使用电子天平）；
    ③称量并记录装置C的总质量为200.00g（称量时注意封闭C的两端）；
    ④打开弹簧夹K，鼓入N2约1分钟；
    ⑤接入装置C、D，关闭弹簧夹K，装置A中加入稀盐酸，至不再产生气泡为止；
    ⑥重复步骤④操作，称量，装置C的质量为200.88g（称量时注意封闭C的两端）；
    ⑦计算．
    回答下列相关问题：
    （1）写出A中产生气体的反应化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）装置B中浓硫酸的作用是吸收水分；已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，则装置D的作用是防止空气中的CO2进入C装置中．
    （3）步骤⑤中加入稀盐酸，至不再产生气泡为止，其目的是使得CaCO3完全反应；
    （4）步骤⑥中装置C的质量不再增加，说明CO2被NaOH完全吸收，写出装置C中反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （5）依题意可得CO2气体的质量为0.88gg，样品中碳酸钙的质量为2gg．测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数=40%．
    （6）下列操作会导致测量结果偏低的是D（填序号）．
    A．省略装置B    B．没有进行步骤④的操作C．鼓入N2时间较长    D．步骤⑥没有重复步骤④的操作．

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