Question

【题目】现有100gFeSO4溶液，加入6.4g锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣。下列说法不合理的是（）

A.滤液中一定含有Zn2+和Fe2+

B.滤渣中一定含有单质铁和铜

C.滤渣质量一定小于6.4g

D.整个过程中铜的质量不变

Answer 1

【答案】A

【解析】

锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜和硫酸亚铁不反应。

A、100gFeSO4溶液，加入6.4g锌粉和铜粉的混合物，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，硫酸亚铁的质量分数未知，不能确定硫酸亚铁和锌是否完全反应，则滤液中一定含有Zn2+，不能确定是否含有Fe2+，故A不正确；

B、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜和硫酸亚铁不反应，滤渣中一定含有单质铁和铜，故B正确；

C、65份的锌和硫酸亚铁完全反应生成56份的铁，消耗的锌的质量较多，生成的铁的质量较少，则滤渣质量一定小于6.4g，故C正确；

D、铜和硫酸亚铁不反应，整个过程中铜的质量不变，故D正确。故选A
。