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    下列图示实验操作中，正确的是…………（   ）。


    B


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列物质中属于氧化物的是（　　）

    　

    A．

    NaOH

    B．

    C6H12O6

    C．

    Al2O3

    D．

    H2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某学生将打磨过的镁条放入CuSO4溶液中，发现镁条表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味的气体产生，该气体能燃烧．对于产生气体的“异常现象”，下列猜想没有科学道理的是（）

    A．产生的气体可能是CO

    B． CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸

    C．产生的气体可能是H2

    D． CuSO4溶液的pH可能小于7

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

    试回答下列问题：

    （1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是　　；

    （2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是　　．

    （3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数　　碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数

    （填“大于”“小于”“等于”之一）．

    （4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：　　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：

    （1）元素资源：海水中含量最高的金属元素是　　（填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是　　．

    （2）淡水资源：淡化海水可以用　　（填字母代号）；

    A．吸附法    B．蒸馏法   C．过滤法   D．电解法

    该过程是　（填“化学变化”或“物理变化”）．

    （3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为　　．

    （4）你还知道海洋中有哪些资源？　　（写一种）

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    科目：初中化学 来源： 题型：


     20℃时，往100g KNO3溶液中加入20g KNO3，充分搅拌，KNO3部分溶解，下列说法正确的是          （　　）

    　  A．KNO3的溶解度变大 B． 溶质的质量分数保持不变

    　  C． 所得溶液是饱和溶液  D． 所得溶液的质量为120g

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。

    （1）【查阅资料】

    镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气。

    ① 写出镍与盐酸反应的化学方程式                                      。

    ② 结合所学知识，         （填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱。

    （2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨。）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

     

    铁片表面有固体析出，

    铜片表面          。

    三种金属活动性由强到

    弱的顺序为            。

    （3）【迁移应用】

    用镍片、硫酸亚铁溶液和              溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    写出下列化学符号或符号表示的意义

    (1)2个磷原子                 (2)Mg2+中“2”的意义             

    (3)7个二氧化氮分子          (4)二氧化硅中硅元素的化合价显+4价    

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：

    　　　　NH4HCO3溶液　　　 稀H2SO4

    　　　　　　　　　　　　　　　

    FeSO4溶液—→

    　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　 CO2　　　　CO2

    (1)反应Ⅰ需控制温度在35 ℃以下，原因可能是________(用化学方程式表示)；

    (2)反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式：____________________________；

    (3)FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为________(填化学式)；

    (4)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧23.2 kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84 kg，则Fe2O3的质量为________kg。

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