Question

（2010?綦江县二模）实验室常用H₂O₂溶液制O₂．某同学实验前称得42.5g H₂O₂溶液，加入1gMnO₂，完全反应后称得剩余物质量为41.9g．计算：
（1）反应生成氧气的质量．这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（已知：标准状况下O₂的密度为1.43g/L）
（2）过氧化氢溶液中H₂O₂的质量．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的氧气的质量，然后结合密度公式即可求算出氧气的体积；
（2）根据氧气的质量结合反应的化学方程式可以求算出过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

解答：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成的氧气的质量，即m（O₂）=42.5g+1g-41.9g=1.6g；
根据密度公式可以知道氧气的体积为：V=1.6g÷1.43g/L=1.1L；
（2）设：过氧化氢溶液中H₂O₂的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
34               32
x                1.6g

34

x

=

32

1.6g

解得：x=1.7g
答：（1）反应生成氧气的质量是1.6g．这些氧气在标准状况下的体积是1.1升．
（2）过氧化氢溶液中H₂O₂的质量为1.7g．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．