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    将12.5g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22g二氧化碳，则该样品中含碳元素的质量分数是（　　）
    A、0.18%B、0.22%C、0.48%D、0.6%
    分析：钢铁样品碳在氧气中充分燃烧后全部生成二氧化碳，根据反应前后元素质量不变，生成二氧化碳中碳元素质量即样品中碳元素的质量，计算出碳元素质量即可求得样品中含碳元素的质量分数．
    解答：解：钢铁样品碳在氧气中充分燃烧后全部生成二氧化碳，根据反应前后元素质量不变，生成二氧化碳中碳元素质量即样品中碳元素的质量；生成二氧化碳中所含碳元素的质量为0.22g×
    12
    44
    ×100%=0.06g，即样品中含碳0.06g，则样品中碳元素的质量分数
    0.06g
    12.5g
    ×100%=0.48%    ．
    故选C．
    点评：根据反应前后元素质量不变，分析得出样品中碳元素质量即生成二氧化碳所含碳元素质量，此为解答问题的关键．
    练习册系列答案
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    1. A.
      0.18%
    2. B.
      0.22%
    3. C.
      0.48%
    4. D.
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    A．0.18%
    B．0.22%
    C．0.48%
    D．0.6%

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