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    某物质0.8g在足量的氧气中充分燃烧，生成1.8g水和2.2g二氧化碳，则下列结论正确的是


    1. A.
      该反应不符合质量守恒定律
    2. B.
      该物质一定含有C、H、O三种元素
    3. C.
      该物质只含C、H两种元素
    4. D.
      该物质一定含C、H两种元素，可能含有O元素
    C
    分析：根据物质的质量和化学式可以计算出生成物中各种元素的质量，再根据质量守恒定律可以确定该物质的组成元素
    解答：所有化学反应都遵守质量守恒定律；
    1.8g水中氢元素的质量为1.8g××100%=0.2g；
    2.2g二氧化碳中碳元素的质量为2.2g××100%=0.6g；
    则碳元素与氢元素的质量为：0.6g+0.2g=0.8g，而且该物质的质量为0.8g；根据质量守恒定律可知：该物质中只含有碳元素和氢元素，而不含氧元素．
    故选：C．
    点评：本题主要考查质量守恒定律、有关化学式的计算，难度较大．通过本题可知：依据质量守恒定律，通过计算元素的质量，来确定未知物质的元素组成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某物质0.8g在足量的氧气中充分燃烧，生成1.8g水和2.2g二氧化碳，则下列结论正确的是（　　）
    A、该反应不符合质量守恒定律B、该物质一定含有C、H、O三种元素C、该物质只含C、H两种元素D、该物质一定含C、H两种元素，可能含有O元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?六合区一模）创新利用CO2，倡导低碳生活，发展低碳经济已成为一种环保时尚．

    （1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓
    温室效应
    温室效应
    的程度．
    （2）2014年青奥会即将在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，南京市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施．图1中公交车使用的燃料主要成分是天然气，其完全燃烧的化学方程式为
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．
    （3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图2所示（部分条件及物质未标出）．
    ①捕捉室中发生反应的化学方程式为
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    ．
    ②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，该反应的化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；利用此反应，氧化钙可用作食品
    干燥
    干燥
    剂．
    ③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是
    过滤
    过滤
    ，该固体是碳酸钙．
    ④整个过程中，可以循环利用的物质有
    CaO、NaOH
    CaO、NaOH
    ．
    （4）称取某纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图3所示．
    工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
    优等品 一等品 合格品
    99.2% 98.8% 98.0%
    请通过计算并结合图表回答：
    ①反应生成CO2的质量为
    8.8
    8.8
    g．
    ②判断此纯碱样品的等级．
    计算过程：

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的科学．

    （1）根据图1回答：①写出a的名称
    试管
    试管
    ；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是
    用水湿润
    用水湿润
    ；
    （2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是
    试管破裂
    试管破裂
    ；
    （3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是
    CD
    CD
    （选填序号）；A．用高锰酸钾制氧气； B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳；C．用锌与稀硫酸制氢气；  D．用双氧水与二氧化锰制氧气．
    （4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取
    B或C
    B或C
    （选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
    （5）实验室用图5中A装置制氧气的化学方程式是
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ，反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，黑色粉末在反应中的作用是
    催化
    催化
    ．用E装置收集氧气的依据是
    氧气的密度大于空气的密度
    氧气的密度大于空气的密度
    ，检验氧气是否集满的方法是
    将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满
    将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满
    ．
    （6）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO．某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2+O2═2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4X．  根据以上信息完成下列问题：
    ①物质X的化学式为
    H2O
    H2O
    ．  
    ②若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择图5中的发生装置是
    B
    B
    ，收集装置是
    C
    C
    ．
    ③该小组的同学通过查阅资料还得知：a．NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；b．NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散．综合分析①和②的信息，你得到的启示是
    任何物质都具有两面性
    任何物质都具有两面性

    ④某化工厂准备生产Cu（NO3）2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
    方案一：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑十4X；
    方案二：2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O．从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是
    方案二
    方案二
    ．从经济角度考虑选择此方案的理由是
    产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
    产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少
    ．
    （7）某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象图6：试回答（计算结果精确到0.1%）：
    ①写出实验中有关的化学方程式：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ．
    ②实验I中铁参加反应的质量为
    2.8g
    2.8g
    ．
    ③稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少．

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    科目：初中化学 来源：2010年河南省郑州市中考化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    某物质0.8g在足量的氧气中充分燃烧，生成1.8g水和2.2g二氧化碳，则下列结论正确的是（ ）

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