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    经测定KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20.7g．请你推算加热该混合物时产生氧气的总质量是（　　）
    分析：根据反应前后元素质量不变分析，氯酸钾分解生成氧气的质量即为氯酸钾中氧元素的质量．
    解答：解：黑色固体为二氧化锰，因此原混合物中二氧化锰的质量为 20.7g，氯酸钾和氯化钾质量和为100g-20.7g=79.3g，钾元素质量分数为39%，故钾元素质量为100g×39%=39g，由KClO3、KCl的化学式可以看出，钾元素和氯元素质量比为39：35.5，因此氯元素质量为35.5g，钾元素、氯元素和氧元素质量和为79.3g，故氧元素质量为79.3g-35.5g-39g=4.8g
    故选A
    点评：本题运用反应前后元素质量不变求解．物质由元素组成，物质质量等于组成物质的各元素质量之和
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    16、严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的基本要素．请用学过的化学知识，来回答下列两实验中的一些问题．
    （1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．
    ①若读数时俯视液面，则测得的实验结果
    偏小
    （选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
    ②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果
    偏小
    （选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
    ③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是
    氧气有一部分溶解
    ．
    （2）在做氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．
    试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．
    ①
    加热前没有先通氢气使试管里的空气排净，加热时引起混合气的爆鸣
    ．
    ②
    受热不均
    ．
    ③
    停止加热后没有继续通入氢气至冷却，致使生成的Cu又重新被氧化
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    经测定KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20.7g．请你推算加热该混合物时产生氧气的总质量是


    1. A.
      4.8 g
    2. B.
      9.6 g
    3. C.
      19.2 g
    4. D.
      48 g

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    严谨的科学研究态度，善于在实验中发现问题、分析问题，是我们学好化学的基本要素．请用学过的化学知识，来回答下列两实验中的一些问题．
    （1）实验室利用右图装置来测定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．
    ①若读数时俯视液面，则测得的实验结果______（选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
    ②若未待气体恢复至室温时读数，则测得的实验结果______（选填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；
    ③在操作完全正确的前提下，测得的实验结果仍可能偏小，原因是______．
    （2）在做氢气还原氧化铜实验时，出现下列异常现象：①事先已检验证明，通入装氧化铜试管中的氢气是纯净的，但在加热试管时却发生了爆鸣．②试管中有亮红色的金属出现时，试管底部破裂．③试管中的氧化铜粉末全部变红后，又逐渐变黑．
    试从操作和装置等方面考虑，分别简述产生上述三种异常现象可能的原因．
    ①______．
    ②______．
    ③______．
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    科目：初中化学 来源：2012年黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷（七）（解析版） 题型：选择题

    经测定KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20.7g．请你推算加热该混合物时产生氧气的总质量是（ ）
    A．4.8 g
    B．9.6 g
    C．19.2 g
    D．48 g

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