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    某化学兴趣小组要分析只含MgCl2杂质的工业用食盐．称取样品5.0g，放入盛有30.0g水的烧杯中完全溶解后，再加入15.3gNaOH溶液恰好与MgCl2完全反应，过滤，称得滤液的质量为50.0g．
    请计算：
    （1）沉淀的质量；
    （2）样品中含氯化镁的质量；
    （3）所得滤液中溶质的质量分数．

    解：（1）生成沉淀的质量=5.0g+30.0g+15.3g-50.0g=0.3g
    （2）设氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    95 58 117
    x 0.3g y
    = x=0.49g
    = y=0.61g
    （3）所得滤液中溶质的质量分数=×100%=10.24%
    答：（1）沉淀的质量为0.3g；（2）样品中含氯化镁的质量为0.49g；（3）所得滤液中溶质的质量分数为10.24%．
    分析：只含MgCl2杂质的工业用食盐为氯化钠与少量氯化镁的混合物，其中只有氯化镁能与加入的氢氧化钠发生反应生成氢氧化镁沉淀；首先利用质量守恒定律，求得反应生成沉淀的质量，然后利用反应的化学方程式，由沉淀的质量计算参加反应氯化镁的质量和反应后生成氯化钠的质量，最后由样品中所含氯化钠与反应生成氯化钠的质量总和与滤液质量计算出所得滤液中溶质氯化钠的质量分数．
    点评：利用质量守恒定律，分析变化过程中生成沉淀氢氧化镁的质量，此为计算的基础同时体现出分析问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱和水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库中放置一段时间后的固体烧碱样品成分，他们对烧碱样品的成分进行了如下猜测：
    （猜想）
    猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠；
    猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示）
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钙．
    猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钠
    （实验与验证）
    他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是
    碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红
    ．
    他们验证猜想二，请你帮助完成实验表格．

    （反思与评价）
    通过验证猜想二中的实验，他们认为猜想三和猜想四都不能成立．请你分析理由
    碳酸钙难溶于水；溶液中氢氧化钙与碳酸钠不能共存
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    36、某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱和水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库中放置一段时间后的固体烧碱样品成分，他们对烧碱样品的成分进行了如下猜测：
    猜想：猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠；
    （1）猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示）
    ①
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ②
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钙．
    猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钠
    （2）实验与验证：他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是
    碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红
    ．
    （3）他们验证猜想二，请你帮助完成实验表格．
    （4）反思与评价通过验证猜想二中的实验，他们认为猜想三和猜想四都不能成立．请你分析理由
     
    固体样品溶于水得到的是澄清溶液
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、某化工厂常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库里的固体烧碱样品．
    （1）小组成员猜测该样品中含有碳酸钠，支持这种猜测的依据是（用化学方方程式表示）
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．小组成员选用了三种不同类别的试剂，进行实验，验证猜想，并得出结论，碳酸钠确实存在．请你将实验过程中涉及的化学方程式填在下表中．

    （2）现已知样品中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，设计一个实验方案，来证实一定含有氯化钠存在．

    请写出试剂X的化学式
    HNO3

    请写出①反应的化学方程式
    NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O

    请写出②反应的化学方程式
    NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2005?宣武区二模）已知在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．某化工厂常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库里的固体烧碱样品．
    （1）小组成员猜测该样品中含有碳酸钠，支持这种猜测的依据是（用化学方方程式表示）
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．小组成员选用了三种不同类别的试剂，进行实验，验证猜想，并得出结论&#0；&#0；碳酸钠确实存在．请你将实验过程中涉及的化学方程式填在下表中．
    化学方程式
    试剂1
    试剂2
    试剂3
    （2）请你也猜测一下，该样品还可能含有
    氯化钠
    氯化钠
    杂质．设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的．
    实验步骤 实验现象
    （1）把固体烧碱溶于水
    （2）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2003?三水区）某化学兴趣小组要分析只含MgCl2杂质的工业用食盐．称取样品5.0g，放入盛有30.0g水的烧杯中完全溶解后，再加入15.3gNaOH溶液恰好与MgCl2完全反应，过滤，称得滤液的质量为50.0g．
    请计算：
    （1）沉淀的质量；
    （2）样品中含氯化镁的质量；
    （3）所得滤液中溶质的质量分数．

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