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用化学符号表示下列粒子或物质:
氮元素    ,镁离子    ,2个氢分子    ,2个铝离子    ,3个硫酸根离子    ,5个氢氧根离子   
【答案】分析:根据元素符号的书写原则正确书写元素符号,可以概括为“一大二小”.
根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;进行书写答.
根据分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,进行书写.
解答:解:书写元素符号时应注意:①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写.则氮元素可表示为:N.
由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字;则镁离子、2个铝离子、3个硫酸根离子、5个氢氧根离子分别可表示为:Mg2+、2Al3+、3SO42-、5OH-
由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,2个氢分子可表示为:2H2
故答案为:N;Mg2+;2H2;2Al3+;3SO42-;5OH-
点评:本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(元素符号、分子符号、离子符号等)的书写和理解能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

追踪科学家的足迹
材料1:纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
(1)20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体放在试管中充分加热,得到Na2CO3
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.
材料2:四种盐在不同温度下的溶解度表.
温度

溶解度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
试回答下列问题:
(1)在实验室中,你选择的制备C02反应的化学方程式为
 
.在工业生产中,要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以
 
为原料,该反应的化学方程式为
 

(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的是
 

A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B.副产品是一种氮肥
C.反应都不需要加热,可节约能源
(3)检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
 

(4)在②中,随着食盐的逐渐加入,溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶体之前,混合溶液中存在的离子有(用离子符号表示,下同.)
 
.在③中,将析出的晶体过滤后,溶液中数量减少的离子有
 
;滤液中仍然存在的离子有
 
.②中反应的化学方程式为
 

(5)在20℃时,向含NH4HC03 21g的饱和溶液中加入足量食盆.试通过计算说明,随着食盐的逐渐加入,为什么会有NaHC03晶体析出,而没有NH4CI晶休析出?理论上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小题没有计算过程不得分.可能用到的相对分子质量:NH4HC03:79; NaCl:58.5; NaHC03:84,NH4CI:53.5).

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

追踪科学家的足迹
材料1:纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
(1)20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体放在试管中充分加热,得到Na2CO3
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4CI晶体,过滤,得到NH4CI.
材料2:四种盐在不同温度下的溶解度表.
温度

溶解度
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------
NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ----
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
试回答下列问题:
(1)在实验室中,你选择的制备C02反应的化学方程式为
 
.在工业生产中,要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以
 
为原料,该反应的化学方程式为
 

(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的是
 

A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B.副产品是一种氮肥
C.反应都不需要加热,可节约能源
(3)检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是
 

(4)在②中,随着食盐的逐渐加入,溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶体之前,混合溶液中存在的离子有(用离子符号表示,下同.)
 
.在③中,将析出的晶体过滤后,溶液中数量减少的离子有
 
;滤液中仍然存在的离子有
 
.②中反应的化学方程式为
 

(5)在20℃时,向含NH4HC0321g的饱和溶液中加入足量食盆.试通过计算说明,随着食盐的逐渐加入,为什么会有NaHC03晶体析出,而没有NH4Cl.

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科目:初中化学 来源: 题型:

按要求填写下列空格
(1)用化学符号表示:2个氢分子
2H2
2H2
;3个钠原子
3Na
3Na

硫酸根离子
SO42-
SO42-
.氧化铜中铜元素的化合价是
+2
Cu
O
+2
Cu
O
价.
(2)按照一定的依据把物质分类,是认识物质的组成、结构、性质和用途的捷径.现有物质:①硫酸溶液 ②氢氧化钠 ③氯化钙 ④氧化铜 ⑤锌粒.其中属于混合物的是
(填写序号),属于单质的是
(填写序号),属于盐的是
CaCl2
CaCl2
(填写化学式).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

追踪科学家的足迹
材料1:纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
(1)20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体放在试管中充分加热,得到Na2CO3
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4CI晶体,过滤,得到NH4CI.
材料2:四种盐在不同温度下的溶解度表.
温度

溶解度
10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
试回答下列问题:
(1)在实验室中,你选择的制备C02反应的化学方程式为______.在工业生产中,要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以______为原料,该反应的化学方程式为______.
(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的是______.
A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B.副产品是一种氮肥
C.反应都不需要加热,可节约能源
(3)检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是______.
(4)在②中,随着食盐的逐渐加入,溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶体之前,混合溶液中存在的离子有(用离子符号表示,下同.)______.在③中,将析出的晶体过滤后,溶液中数量减少的离子有______;滤液中仍然存在的离子有______.②中反应的化学方程式为______.
(5)在20℃时,向含NH4HC0321g的饱和溶液中加入足量食盆.试通过计算说明,随着食盐的逐渐加入,为什么会有NaHC03晶体析出,而没有NH4Cl.

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科目:初中化学 来源:不详 题型:填空题

按要求填写下列空格
(1)用化学符号表示:2个氢分子______;3个钠原子______;
硫酸根离子______.氧化铜中铜元素的化合价是______价.
(2)按照一定的依据把物质分类,是认识物质的组成、结构、性质和用途的捷径.现有物质:①硫酸溶液 ②氢氧化钠 ③氯化钙 ④氧化铜 ⑤锌粒.其中属于混合物的是______(填写序号),属于单质的是______(填写序号),属于盐的是______(填写化学式).

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