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    （2011年福建福州，17题）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：

     

     

    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。

    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。

    ③检查装置气密性。

    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。

    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。

    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。

    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。

    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

    请回答下列问题：

    （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式                                        。

    （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品               。（填“能”或“不能”）

    （3）若不改变温度，如何用简单的方法检查图12所示装置的气密性？

                                                                                   

    （4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是            。

    （5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果        （填“是”或“否”）。理由是                                           。

     

    【答案】

    （1）Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑ (2)不能

    （3）把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示漏气。(合理答案均可得分)

    （4）80%

    （5）否 因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。

    【解析】略

     

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    ①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g。
    ②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。
    ③检查装置气密性。
    ④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。
    ⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。
    ⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。
    ⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。
    ⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。
    已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
    请回答下列问题：
    （1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式                                       。
    （2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品              。（填“能”或“不能”）
    （3）若不改变温度，如何用简单的方法检查图12所示装置的气密性？
                                                                                   
    （4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是           。
    （5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果       （填“是”或“否”）。理由是                                          。

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