Question

（2008?怀化）2008年北京奥运会声“鸟巢”在建设中使用了大量的钢铁．某钢铁集团公司曾承担1000t钢铁的生产任务，若该公司用含Fe₂O₃ 80%的赤铁矿石来生产这批钢铁，请回答：
（1）写出炼铁高炉内一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式：

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

（2）该赤铁矿中铁的质量分数是

56%

．
（3）从高炉出来的产品为生铁，还必须炼制成含碳量比生铁（填“低”或“高”）

低

的钢．
（4）通过计算说明该公司理论上生产这批产品需该赤铁矿多少吨？（计算时不考虑钢铁中的其它成分）

Answer 1

分析：（1）根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；
（2）根据氧化铁的质量分数、铁的质量分数可以计算赤铁矿中铁的质量分数；
（3）生铁中的含碳量是：2-4.3%，钢中的含碳量是：0.03-2%；
（4）根据钢铁的质量、赤铁矿中铁的质量分数可以计算赤铁矿的质量．

解答：解：（1）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ ．
故填：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ ．
（2）氧化铁中铁的质量分数为：

112

160

×100%=70%，
该赤铁矿中铁的质量分数是：80%×70%=56%．
故填：56%．
（3）钢的含碳量比生铁的含碳量低．
故填：低．
（4）设理论上生产这批产品需该赤铁矿的质量为X，
X×56%=1000t，
X=1785.7t；
答：该公司理论上生产这批产品需该赤铁矿1785.7吨．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和相关方面的计算，计算时要认真分析、准确计算，力求得出正确的结果．