Question

将等质量的锌和铁分别放入两份等质量、等质量分数的稀盐酸中，待不再生成气体时，观察到金属均没有剩余．则能正确体现反应时间与生成氢气关系的坐标图为（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：由题目中指出：“待不再生成气体时，观察到金属均没有剩余．”说明锌和铁完全反应．向等质量的金属Fe和金属Zn中分别加入足量的稀盐酸，二者都会生成氢气，且随着时间的增加生成的氢气的质量不断增加，当稀盐酸完全反应时质量就不再增加，体现在图中就是一条与横坐标相平行的一直线；由于二者的活动性强弱不同，导致反应的时间不同．锌的活动性比铁强，故锌所需时间短，体现在图中是锌的斜率大，铁的斜率小．

解答：解：向等质量的金属Fe和金属Zn中分别加入足量的稀盐酸，二者都会生成氢气，且随着时间的增加生成的氢气的质量不断增加，当稀盐酸完全反应时质量就不再增加，体现在图中就是一条与横坐标相平行的一直线；由于二者的活动性强弱不同，导致反应的时间不同．锌的活动性比铁强，故锌所需时间短，体现在图中是锌的斜率大，铁的斜率小；
  设铁和锌的质量分别为65g，和足量的稀盐酸反应生成氢气的质量分别为X、Y    
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑                 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    56             2                   65             2   
    65g            X                   65g            Y
       

56

2

=

65g

x

                          

65

2

=

65g

y

          X═2.32g                          y=2g
由上面的计算可知相同质量的铁和锌，铁产生的氢气多，体现在图中是表示铁完全反应时形成的平行线在锌的平行线的上方；
A、图中体现二者产生的氢气一样多；故错误；
B、图中体现锌反应速率快，所需时间短，铁反应慢，所需时间长；铁产生的氢气比锌多，所以铁完全反应时形成的平行线在锌的平行线的上方；故正确；
C、图中体现的是铁反应时间短，反应速率快；故错误；
D、图中体现是锌产生的氢气多；故错误；
故答案为：B．

点评：解决有关图象题时，关键是分析图中“起点、拐点、终点”的含义，只有这样才能从图中找出有用的信息，从通过分析归纳信息得出正确的答案．