Question

（2011年浙江金华，37题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下：

组别	样品质量（克）	加入稀硫酸质量（克）	剩余固体质量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

 
（1）分析表中数据可知，第2组实验中剩余固体是    。（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为    。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

（1）铜     （2）80%
（3）设20g稀硫酸中的溶质H₂SO₄的质量为x
CuO + H₂SO₄ ="===" CuSO₄ + H₂O
80     98
10g-8.4g   x
   x=1.96g    H₂SO₄%=1.96g/20g=9.8%
答：加入的稀硫酸溶质质量分数为9.8%。

解析（1）有题目给出的信息可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，氧化铜全部反应，剩余的固体只有铜．故答案为：铜
（2）有题目给出的信息可知铜的质量是8g，铜的质量分数=×100%=80%，故答案为：80%
（3）由表格信息可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，因此需要用第一次的数据．
设硫酸的质量为x
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80     98
10g﹣8.4g  x     x=1.96g
硫酸的质量分数=×100%=9.8%  答：稀硫酸溶质质量分数是9.8%．
故答案为：9.8%
本考点是有关化学方程式的计算题，属于表格型计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．