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    18．同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？老师的帮助下，他们通过以下实验过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
    （1）【实验准备】
    ①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
    ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
    NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
    加入稀盐酸现象Ⅰ无明显变化产生气泡
    加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅱ
    加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水    		澄清石灰水
    变浑浊    		澄清石灰水
    无明显变化    		澄清石灰水
    无明显变化
    表中的现象Ⅰ为有气泡产生，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
    （2）【实验过程】证明反应生成了Na2CO3
    同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．
    有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．

    分析 （1）②根据稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体及氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙进行解答；
    （2）观察图表，根据碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象和氯化钙与氢氧化钠反应生成不溶物进行解答；

    解答 解：（1）②稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以反应现象为：有气泡产生；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；故答案为：有气泡产生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
    （2）由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；故答案为：CaCl2；CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有；

    点评 此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，（2）问不太好想，如果够细心，仔细观察图表，结合这些信息加以分析，应该能得到一些启示．

    练习册系列答案
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    （2）若用此装置制氧气，反应正在剧烈进行，某同学收集到所需氧气后，马上夹住弹簧夹a可能会出现液体从长颈漏斗逸出．
    （3）用此装置还可用来制取二氧化碳气体，此反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

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    11．下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．
    测溶液的pH    		B．
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