Question

某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）．化学兴趣小组的同学利用如图所示装置验证混合气体的成分．
资料：①浓硫酸具有吸水性．
②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有

 

．
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为

 

．D装置的作用是

 

．
（3）当观察到

 

，证明混合气体中有CO．
（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为

 

．

Answer 1

考点：常见气体的检验与除杂方法,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：综合实验题

分析：（1）根据浓硫酸有吸水性进行分析；
（2）澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，写出反应的方程式；澄清的石灰水可以检验二氧化碳；
（3）根据一氧化碳具有还原性分析实验现象；
（4）根据B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，据此计算元素的质量比．

解答：解：（1）浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸增重就说明吸收了水，因此混合气体中含有水蒸气；
（2）装置B中澄清石灰水与二氧化碳反应的化学式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；D装置的澄清石灰水可以检验氢氧化钠溶液是否吸收尽二氧化碳，便于对一氧化碳产生二氧化碳的检验；
（3）一氧化碳具有还原性，可以和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，因此观察到的现象是红色固体变成黑色，F中石灰水变浑浊；
（4）B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，说明二氧化碳的质量为3.3g，因为混合气体质量为9.2g，其中水蒸气为4.5g、3.3g二氧化碳，则生成一氧化碳的质量为1.4g，4.5g水中氢元素的质量为4.5g×

2

18

×100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g×

12

44

×100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为1.4g×

12

28

×100%=0.6g，根据质量守恒定律燃料X的质量为9.2g-7.2g=2g，碳元素和氧元素的质量和为0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氢元素，因此两种元素的质量比为：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1；
故答案为：（1）水蒸气；（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；检验二氧化碳被除尽；（3）红色固体变成黑色，F中石灰水变浑浊；（4）m（C）：m（H）=3：1．

点评：本题以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．