Question

某兴趣小组的同学对一批铁的样品（喊有杂质，杂质不溶与水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸的质量	200	150	150
加入铁的样品的质量	9	9	14
充分反应后，烧杯+剩余物的质量	208.7	158.7	163.7

请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应？（2）计算铁的样品中铁的质量分数．

Answer 1

分析：（1）由表中数据分析可知甲同学和乙同学的实验产生的氢气量相同，铁样品质量相同，但甲同学用的稀硫酸质量多，说明甲同学的实验稀硫酸过量；乙同学和丙同学的实验用稀硫酸质量相同，铁样品质量丙同学的多，而产生的氢气量仍相同，说明丙同学的实验铁样品过量，可以据此完成判断；
（2）上面分析已经知道，乙同学的实验是恰好完全反应的，所以计算时要用乙同学实验的数据，根据铁和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气质量得到铁的质量．

解答：解：（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生0.3g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.3g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；
（2）乙同学实验中产生氢气的质量为：150g+9g-158.7g=0.3 g
 设参加反应的铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 
56              2
x             0.3g

56

x

=

2

0.3g

解得：x=8.4g
所以铁的样品中铁的质量分数为：

8.4g

9g

×100%=93.3%
答：铁的样品中铁的质量分数为93.3%．
故答案为：（1）乙；
（2）93.3%．

点评：此题是根据化学方程式的计算题，而且题中的数据是以表格的形式给出的，所以此题的关键是通过观察、分析和比较表格中的多组数据，找出有用数据来进行解题．