Question

【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K₂CO₃37.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？

Answer 1

【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K₂CO₃的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K₂CO₃生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K₂CO₃，与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X)

　　HCl------------ KCl

　　74.5

　　10克×18.25% 　　x

　　解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克