Question

8．（1）根据铁、铜、铝三种金属活动性顺序判断下列化学方程式正确的是③（填序号），其基本反应类型为置换反应；
①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al  ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al  ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（2）某实验室废液中含有HCl、ZnCl₂和CuCl₂等物质，若向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有Fe和Cu（填化学式）；
（3）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如图所示．试回答：
①曲线A表示的是锌（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况．
②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是（答一条）稀硫酸不足．

Answer 1

分析 （1）在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来；
（2）根据金属的化学性质进行分析．
（3）根据锌、铁与酸反应的特点，判断表示反应的曲线，并分析曲线图找出反应规律．

解答 解：（1）由于铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜，而只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，因此③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu正确，该反应属于置换反应．故答案为：③；置换反应．
（2）由于铁可以和溶液中的HCl、CuCl₂发生反应，且铁是过量的，因此充分反应后过滤，滤渣中含有生成的铜和过量的铁，故答案为：Fe和Cu．
（3）①由题中曲线，曲线A表示的金属与酸反应速度快，即金属活动性强；锌的活动性比铁强；所以曲线A表示金属锌与酸反应情况，故填：锌；
②曲线表明，等质量两种金属停止反应后产生氢气相同，这说明金属铁没有完全反应，或者说酸量不足等；
故填：稀硫酸不足．

点评 本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的进一步的理解和应用．