【题目】金属铜与稀硫酸不能发生反应，但将铜加入浓硫酸中，在加热条件下会发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2X。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A.在上述反应中，涉及到三类化合物
B.浓硫酸与稀硫酸的化学性质不同
C.反应生成的X是H2O
D.20g98%的浓硫酸，与足量的铜反应，能产生6.4g二氧化硫
【答案】D
【解析】
反应的方程式 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2X，依据反应前后原子的种类和数目不变，反应前铜原子、氢原子、硫原子和氧原子的数目分别为：1、4、2、8，反应后铜原子、氢原子、硫原子和氧原子的数目分别为：1、0、2、6，所以2X中含4个氢原子、2个氧原子，可以推出X的化学式为H2O。
A. 在上述反应中，涉及到化合物有：H2SO4（酸）、CuSO4（盐）、SO2（氧化物）、H2O（氧化物）四种，酸、盐和氧化物三类。故A不符合题意；
B. 金属铜能与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，所以浓硫酸与稀硫酸的化学性质不同说法正确。故B不符合题意；
C. 由以上分析可知，反应生成的X是H2O。故C不符合题意；
D. 20g98%的浓硫酸，含硫酸溶质的质量为
，与足量的铜反应，设生成的二氧化硫的质量为X，
，
，解得X=6.4g，理论上能产生6.4g二氧化硫，但是随着反应进行，98%的浓硫酸浓度会逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应。生成的二氧化硫质量达不到6.4g的理论值。故D符合题意。
故选D。
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【题目】在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是( )
A. Ca2＋中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B. 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C. 
O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为＋2价
D. CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
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【题目】实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
（1）用图 A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是____________。
（2）用图 B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为____________。 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先___________。
（3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_________。
（4）甲同学用图 D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50 mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳与氢氧化钠反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是__________。
（重点设问补充）
（5）要想证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，需要做一个补充实验：将甲同学中的氢氧化钠溶液换成______________，实验步骤完全相同，可观察到该塑料瓶变瘪的程度比加入氢氧化钠溶液的__________(选填“大”或“小”)，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
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【题目】有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（ ）
A. 杂质一定有FeCl3和CaCO3
B. 杂质一定没有NaCl
C. 杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成
D. 杂质可能是K2CO3和NaCl组成
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【题目】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（作出猜想）猜想:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:______________
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 | _________ | 猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。 | _________ | 猜想三成立 |
（迁移拓展）稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。
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【题目】实验室有一瓶标签模糊的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液(质量忽略不计)，重新称量；②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称量。数据如下表：回答下列问题：
锥形瓶/g | 锥形瓶+氢氧化钠溶液/g | 锥形瓶+反应后溶液/g | |
质量/g | 35.5 | 60.5 | 110.5 |
（1）根据表中数据，通过计算确定该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________。
（2）小建用pH试纸测得小明实验反应后锥形瓶内溶液的pH为4，则小明测出氢氧化钠溶液的质量分数比实际浓度_________(选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是________。
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【题目】R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。
（1）t2℃时，比较硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是硝酸钾 ____________氯化铵（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）根据以上图 1、图 2 信息可推出 R 是_____________（填“KNO3”或“NH4Cl”）。
（3）关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有____（填字母）。
A ①和②的溶液中，溶质质量相等
B 若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法
C ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小
（4）欲将 100g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液稀释为 10%的硝酸钾溶液备用，所需水的体积为_________ mL。
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【题目】右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1℃时，甲的溶解度为a g
C. 升高温度乙的饱和溶液会变成不饱和溶液
D. t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等
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【题目】请根据如图回答问题：
(1)仪器 a 的名称是_____________。
(2)实验室利用双氧水和二氧化锰制取O2，请写出该反应的方程式_________________。若想要 得到稳定的氧气流，则要从图中选择仪器，组装发生装置___________________(填序号)；若想要收集纯净的O2，则组装的收集装置是_________________________(填序号)；若利用刚才的方法收集到的氧气仍然不纯，则可能原因是_______________________________。
(3)实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的方程式_____________________。要想随时 控制反应的发生与停止，除选用上述②④⑥⑦⑧⑨仪器外，发生装置还需补充的仪 器名称为铁架台和____________________________。
(4)实验室利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，请写出该反应的方程式______________________。若想要收集二氧化碳，则只能用向上排空气法，原因是________________________________。若用如图 2 装置收集二氧化碳气体，气体由_________________________(填“a”或“b”)端进入。
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