Question

【题目】将一定量的Zn投入到AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤。

（1）写出一定发生的反应方程式_______

（2）若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子是什么？滤渣中一定含有的金属单质是什么？_______

Answer 1

【答案】Zn+2AgNO3 = 2Ag+ Zn(NO3)2 Zn2+ 、Mg2+ Ag

【解析】

金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性为：Zn> Cu>Ag，金属的活动性越强越先反应，将一定量的Zn投入到AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后剩余的锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，即一定能发生的反应是锌和硝酸银的反应，方程式为：Zn +2AgNO3 == 2Ag+ Zn(NO3)2 ，锌不能与硝酸镁反应，溶液中始终有硝酸镁；充分反应后过滤，滤渣中一定有金属银，滤液中一定有硝酸锌、硝酸镁，所以滤液中一定有的金属阳离子为Zn2+ 、Mg2+。