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    16．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．15℃时，a、b的溶液溶质质量分数相等
    B．加水或升温均可使a、b的饱和溶液变为不饱和溶液
    C．将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
    D．15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液

    分析 A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法确定溶液溶质的质量分数大小；
    B、a的溶解度随温度升高而减小，所以升温不能使其由饱和溶液变为不饱和溶液；
    C、b的溶解度随温度升高而增大，故升温溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变；
    D、a的溶解度随温度降低而增大．

    解答 解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法确定溶液溶质质量分数大小，故错误；
    B、a的溶解度随温度升高而减小，所以升温不能使其由饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；
    C、b的溶解度随温度升高而增大，故升温溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，正确；
    D、15℃时ab的溶解度均为20g，即100g水中最多溶解20g的溶质，所以分别向100 g水中加入20 g a和b恰好饱和，降温至0℃，a的溶解度增大，溶液变为不饱和，故错误；
    故选：C．

    点评 明确溶解度概念的含义、溶解度曲线的意义、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法，才能结合题意正确分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．现代社会，酸雨是主要环境问题之一．
    （1）有研究发现，正常雨水的pH并不是7，主要是因为（用化学方程式表示）：CO2+H2O═H2CO3；
    （2）一般认为，二氧化硫和氮氧化物（NO、NO2等）是造成酸雨的主要物质，大气中氮氧化物的主要来源是汽车尾气排放，SO2的主要来源是煤炭直接燃烧；
    （3）汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，你推测汽车尾气中氮元素的来源是空气；
    （4）汽油在汽车发动机里燃烧时，可能生成CO2，也可能生成CO．以C8H18为例，1分子C8H18燃烧完全生成CO2时，需要消耗12.5分子O2，1分子C8H18燃烧C原子完全转化为CO时，需要消耗8.5分子O2，为提高汽油燃烧效率，可以采取的措施是增加氧气的供应量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列是四位同学设计的物质检验实验方案，其中错误的是（　　）
    A．检验羊毛和化纤用点燃并闻气味的方法
    B．用AgNO3溶液验证H2中混有的少量HCl
    C．通过观察颜色鉴别氧化铜和二氧化锰
    D．用水检验碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用25g碳酸钙与73g盐酸恰好完全反应．则生成二氧化碳的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60%，向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解．正确的说法是（　　）
    A．加入盐酸一定有气泡产生
    B．生成CaCl2的物质的量为0.15mol
    C．此包干燥剂的组成可能是CaCO3
    D．干燥剂的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
    　　甲同学　　乙同学　　丙同学　　丁同学
    加入盐酸的质量（g）　　20.0　　30.0　　45.0　　50.0
    剩余固体的质量（g）　　6.0　　4.0　　1.0　　1.0
    请计算：
    （1）样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余否　（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是90%．
    （2）产生二氧化碳4.4g需可多少克该样品与足量稀盐酸反应？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图A～G七种物质按如图方式排列，连线两端的物质可以发生反应．已知七种物质分别是如下八种物质中的一种：碳、氧气、铁、二氧化碳、水、稀盐酸、纯碱、熟石灰．如果A是空气中性质较活泼的成分，B是金属单质，E和F发生的反应不属于基本反应类型．请回答下列问题．
    （1）写出E的化学式Ca（OH）2．
    （2）用化学方程式表示C、D间的反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）图中所示反应中没有涉及的基本反应类型是分解反应．
    （4）下列物质可替换D的是K2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有某工厂生产出的一批Na2CO3产品中混有少量的NaCl，某兴趣小组同学为了测定该产品中Na2CO3的质量分数，设计了下列实验方案．
    方案：样品（12g）$\stackrel{稀硫酸（足量）}{→}$ 测定生成CO2的质量．
    （1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
    （2）装置E的作用为防止空气中的水和二氧化碳进入
    （3）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中Na2CO3的质量分数．
    （4）反应结束后，持续通入N2作用为将残留在装置中的二氧化碳赶入D装置进行吸收
    （5）实验结束后测得装置D增重了4.4g，根据题意，计算样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下：

    （1）FeCl3与铜反应生成的产物是FeCl2和CuCl2．
    （2）步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式：Fe+2FeCl3═3FeCl2；同时还发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，该反应属于置换反应．（填写基本反应类型）
    （3）步骤②需要进行过滤操作，为完成该操作需要下图中的Ac （填字母序号），同时还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是引流．

    （4）步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为Cl2．
    （5）若步骤②后的滤渣为80g，步骤③中用掉了稀盐酸250g，最后得到金属铜66g，通过计算了解所使用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？

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