Question

6.5g锌，5.6铁，2.7g铝分别与足量盐酸反应，按上述顺序，得到氢气的质量比是（　　）

• A、1：1：2
• B、2：2：3
• C、1：1：3
• D、1：1：1

Answer 1

分析：根据金属与酸反应的化学方程式进行计算生成氢气的质量，即可求得生成氢气的质量比．

解答：解：设6.5g锌生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
6.5g           x

65

6.5g

=

2

x

    x=0.2g
设5.6g铁生成氢气的质量为y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
5.6g           y

56

5.6g

=

2

y

    y=0.2g
设2.7g铝生成氢气的质量为z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
2.7g              z

54

2.7g

=

6

z

    z=0.3g
所以产生氢气的质量比为：0.2g：0.2g：0.3g=2：2：3
故选B．

点评：本题考查了金属与酸反应生成氢气质量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行，书写方程式时要注意配平．