Question

有一包Na₂SO₄和Na₂CO₃的固体混合物，为测定Na₂SO₄的质量分数，称取样品10g放入45g水中使其完全溶解，再逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，边加边振荡，至不再放出气泡时，刚好消耗50g稀硫酸．试计算：（结果保留一位小数）
（1）所用稀硫酸中溶质H₂SO₄质量．
（2）样品中Na₂SO₄的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

解：（1）所用稀硫酸中溶质H₂SO₄的质量为50 g×9.8%=4.9g；
（2）设混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成Na₂SO₄的质量为y，生成CO₂的质量为yz
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 98 142 44
x 4.9g y z
= x=5.3g
= y=7.1g
= z=2.2g
所以样品中Na₂SO₄的质量分数=×100%=47%
（3）反应后所得溶液溶质质量分数=×100%=11.5%
答：稀硫酸中溶质H₂SO₄的质量为4.9g，样品中Na₂SO₄的质量分数是47%，反应后所得溶液溶质质量分数11.5%．
分析：（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数解答；
（2）混合物中能与稀硫酸反应生成气体的是Na₂CO₃，据消耗的稀硫酸的质量中溶质的质量结合方程式计算出混合物中Na₂CO₃的质量，进而求出Na₂SO₄的质量及其质量分数；
（3）反应后溶液为Na₂SO₄的质量溶液，据方程式计算出生成的Na₂SO₄的质量，并据溶质的质量分数计算．
点评：解答时注意分析清楚混合物中参加反应的物质，以及反应后溶液中溶质的质量包括生成的硫酸钠、还有混合物中的硫酸钠．