Question

大理石是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：
【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，杂质不反应）：

反应时间/min	0	5	9	12	15
剩余固体质量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1）100g大理石样品完全分解生成气体的质量是

35.2

g．
（2）100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：
根据实验及有关数据进行分析：
（3）实验小组根据【实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．

该过程中的碳酸钙没有完全参加反应

．

Answer 1

分析：实验一：（1）根据质量守恒定律的有关应用分析解答即可；
（2）根据得到的二氧化碳的质量利用方程式对反应的碳酸钙质量进行计算，从而可得杂质的质量；
实验二：依据图象的信息可知生成的二氧化碳质量，结合实验一的计算结果进而可发现问题的错误所在；

解答：解：实验一：（1）根据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是100g-64.8g=35.2g；
设参加反应的碳酸钙质量是x
（2）设大理石样品中含CaCO₃的质量为x
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100             44
x              35.2g

100

x

=

44

35.2g

x=80g
故杂质的质量是100g-80g=20g
实验二：（3）由图象可知该反应最终生成的二氧化碳质量是30.8g；由于该样品最终生成的二氧化碳质量由（1）可知应该是35.2g，所以可判断该样品中的碳酸钙没有完全反应，故才会出现杂质的质量为30g；
故答案为：（1）35.2；（2）100g大理石样品中杂质的质量是20g；（3）该过程中的碳酸钙没有完全参加反应；

点评：分析反应前后物质质量变化的原因，根据质量守恒定律找出所记录实验数据中隐含的条件，是解决此类问题的一般方法．