Question

【题目】向50 g硫酸铜溶液中缓慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液80 g时，恰好完全反应。请计算：

(1) 消耗氢氧化钠的质量。

(2) 所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】(1)消耗NaOH的质量为80 g×10%＝8 g

(2)设反应生成氢氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y

2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4

80 98 142

8 g x y

＝　x＝9.8 g

＝　y＝14.2 g

溶液的质量为50 g＋80 g－9.8 g＝120.2 g

溶液中溶质的质量分数为×100%≈11.8%

答：消耗氢氧化钠的质量是8 g，所得溶液中溶质的质量分数约是11.8%。

【解析】(1)根据溶质质量=溶质质量分数×溶液质量解答；

(2)根据反应的化学方程式计算解答。

解：(1)消耗NaOH的质量为80 g×10%＝8 g；

(2)设反应生成氢氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y

2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4

80 98 142

8 g x y

　

x＝9.8 g

　 y＝14.2 g

溶液的质量为50 g＋80 g－9.8 g＝120.2 g

溶液中溶质的质量分数为×100%≈11.8%

答：消耗氢氧化钠的质量是8 g，所得溶液中溶质的质量分数约是11.8%。