Question

已知100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，计算：
（1）该硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）若将该硫酸溶液稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要加水多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌的质量，由锌与稀硫酸反应应的化学方程式计算出稀硫酸中溶质的质量，进而根据溶质的质量分数的计算公式、溶液稀释前后溶质的质量不变，进行计算即可．

解答：解：设参加反应的硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g  x        

65

98

=

13g

x

     x=19.6g
（1）该硫酸溶液的溶质质量分数为

19.6g

100g

×100%=19.6%．
（2）若将该硫酸溶液稀释成溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，设需要加水的质量为y，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×19.6%=（100g+x）×9.8%    x=100g．
答：（1）该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%；（2）需要加水100g．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．