Question

某金属混合物3克，与足量盐酸反应后，产生0.1克氢气，则该混合物的组成可能是（　　）

A．Mg、Al

B．Ca、Al

C．Al、Zn

D．Mg、Ag

Answer 1

分析：首先把每一种混合物分开来看，看一下等质量的每一种金属得到氢气的情况或者是得到等质量的氢气所需要的金属的情况，然后再综合情况分析，如果每一种金属的质量是3g时，分别和足量的稀硫酸反应，得到的氢气有大于0.1g的、有小于0.1g的，或者是得到0.1g氢气时所需要的金属的质量有大于3g的、有小于3g的，则混合起来总质量是3g时，则有可能会得到0.1g氢气．

解答：解：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子质量

×金属质量，计算生成0.1g氢气消耗选项所涉及金属锌、镁、铝、钙的质量
A、由于得到0.1g氢气，需要1.2g金属镁，或者是需要0.9g金属铝，都小于3g，故A错误；
B、由于得到0.1g氢气，需要2g钙或者是0.9g铝，也都小于3g，故B错误；
C、由于得到0.1g氢气，需要3.25g锌或者0.9g金属铝，有大于3g的，也有小于3g的，故C正确；
D、由于得到0.1g氢气，需要1.2g镁，而银不和稀硫酸反应得不到氢气，故3g镁和银的混合物可能会得到0.1g氢气，故D正确；
故选CD．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.1克氢气所需的质量关系．