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    （2007?潍坊）甲、乙是常见的单质，A、B是常见的化合物，它们的反应：甲+A→B+乙（式中各物质的计量数和反应条件已略去）．请回答：
    （1）该反应的类型是
    置换反应
    置换反应
    ．
    （2）若甲、乙为金属，且乙的硫酸盐溶液为蓝色，写出可行反应的化学方程式
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（也可以是镁、铁、铝等）
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（也可以是镁、铁、铝等）
    ．
    （3）若乙为非金属单质，B中含有+3价金属元素，写出可行反应的化学方程式
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（也可以用稀硫酸）
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（也可以用稀硫酸）
    ．
    分析：（1）一种单质和一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
    （2）蓝色溶液中含铜离子（Cu2+）的溶液，由“硫酸盐的溶液为蓝色”可判断该溶液为硫酸铜溶液；
    （3）非金属单质有许多，但由置换反应生成的非金属单质在初中化学中并不多，最常见的为氢气．
    解答：解：（1）反应甲+A→B+乙中，反应物甲和A分别是单质和化合物，生成物B、乙分别是化合物和单质，该反应就是单质与化合物生成单质与化合物的置换反应．故答：置换反应；

    （2）能和硫酸铜溶液发生置换反应的单质应是金属单质，且该金属的活动性要大于铜，符合此条件的比较常用的金属有铁、锌、镁、铝等．故答：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（也可以是镁、铁、铝等）；

    （3）有氢气放出的置换反应主要是：金属与酸反应，此处金属应为活泼金属，即在金属活动顺序表中处于H之前的金属．在这些金属中能形成+3价元素的只有金属铝．故答：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（也可以用稀硫酸）．
    点评：熟练掌握物质的变化规律，使用这些规律分析问题．变化中出现的颜色变化应给予足够的重视．
    练习册系列答案
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    （2）若甲、乙为金属，且乙的硫酸盐溶液为蓝色，写出可行反应的化学方程式．
    （3）若乙为非金属单质，B中含有+3价金属元素，写出可行反应的化学方程式．

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        ①    ②    ③
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