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    12．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答．
    （1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是B．（填序号）
    A．溶液中HCl的物质的量   B．溶液的浓度   C．溶液中Cl-的数目   D．溶液的质量
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要用量筒量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．该实验需要500ml的容量瓶，容量瓶在使用前第一步操作是查漏．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）．
    Ⅰ定容时俯视观察凹液面A；
    Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水B．

    分析 （1）根据溶液摩尔浓度的计算公式进行解答；
    （2）A、根据溶液中氯化氢的物质的量与溶液的体积有关进行分析；
    B、根据溶液的浓度与溶液的体积无关进行分析；
    C、根据溶液中氯离子的数目与溶液的体积有关进行分析；
    D、根据溶液的质量与溶液的体积有关进行分析；
    （3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，以及容量瓶的正确使用方法进行分析；
    ②分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）1L溶液中盐酸的物质的量是：$\frac{1.19g/mL×1000mL×36.5%}{36.5g/mol}$=11.9mol，所以该盐酸的物质的量浓度是：11.9mol/L；
    （2）A、溶液中氯化氢的物质的量与溶液的体积有关，故A错误；
    B、溶液的浓度与溶液的体积无关，故B正确；
    C、溶液中氯离子的数目与溶液的体积有关，故C错误；
    D、溶液的质量与溶液的体积有关，故D错误；
    故选：B；
    （3）①设需要浓盐酸的条件是V，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以0.400mol•L-1×500mL=11.9mol/L×V
    V=16.8mL；
    ②定容时俯视观察凹液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故选：A；
    定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故选：B．
    故答案为：（1）11.9 mol•L-1；
    （2）B；
    （3）①16.8，查漏；
    ②A，B．

    点评 本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

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