Question

将氯酸钾和二氧化锰的混合物57.1g放入质量为10g的大试管中加热，试管及试管内固体的质量M与加热时间关系如下表：

时间/min	0	1	3	5	7	9
M/g	67.1	64.2	59.3	53.6	47.9	47.9

计算：
（1）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？
（2）反应完毕后试管内的物质中，它们的质量分数各是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，由此可计算出生成氧气的质量；根据氧气的质量，根据化学方程式，可求出氯酸钾的质量和氯化钾的质量，进而求出混合物中二氧化锰的质量．然后分别求出质量分数．

解答：解：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，则生成氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=57.1g+10g-47.9g=19.2g；
设原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245         149  96
x           y   19.2g

245

96

=

x

19.2g

，

149

96

=

y

19.2g

x=49g，y=29.8g
（1）原混合物中二氧化锰的质量分数是：

57.1g-49g

57.1g

×100%≈14.2%；
（2）反应完毕后试管内的物质中含有氯化钾和二氧化锰，
氯化钾的质量分数为：

29.8g

47.9g-10g

×100%≈77%；二氧化锰的质量分数为：1-77%=23%；
答：（1）原混合物中二氧化锰的质量分数是14.2%；
（2）反应完毕后试管内的物质中，氯化钾的质量分数为77%，二氧化锰的质量分数为23%．

点评：题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．