| [小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳． ②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？ [进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） （写一个）．[探究过程]  试回答下列问题： （1）操作①的名称是 过滤 过滤 ，溶液C中一定含OH- OH- 离子．（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 碳酸钠 碳酸钠 ，反应的方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ ．（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 ．[实验结论] 依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 ②③ ②③ （填序号）．①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 [拓展延伸] 为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算： （1）反应产生的CO2的质量为 4.4 4.4 g．（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） 78.8%． 78.8%． ．（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 ．
分析：[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．写出方程式； [实验过程] （1）浊液分离成固体B和溶液A，过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离，酚酞遇碱变红． （2）根据物质的组成可知，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠． （3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠． [实验结论]根据流程图分析，判断哪些是肯定存在，哪些是可能 [拓展延伸]根据质量差分析并按照化学方程式的步骤书写出完整的过程． 解答：解：[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） [实验过程] （1）浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，碱性物质能使酚酞试液变成红色，而碱的共同特征是都含有 OH- ．故答案为：过滤，OH-． （2）根据物质的组成可知，只有碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．故答案为：碳酸钠，Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ （3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．故答案为：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成． [实验结论]样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．氢氧化钠可能是原有的，也可能是样品中含有Ca（OH）2或CaO与样品中的Na2CO3生成的，所以，样品中的NaOH不是一定含有的，则原混合物中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠．故答案为：②③． [拓展延伸] （1）根据反应前后质量差：200克+200克-395.6克=4.4克就是二氧化碳的质量； （2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x． Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g
则烧碱样品中 NaOH%=
答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%． （3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 根据元素守恒的角度看，从两个方程式均可得出都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸． 故答案为： [进行猜想]CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） [实验过程]（1）过滤 OH- （2）碳酸钠 Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ （3）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 [实验结论]（1）②③ [拓展延伸] （1）4.4 （2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x． Na2CO3+H2SO4═Na2 SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g
则烧碱样品 NaOH%=
答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%． （3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 点评：[实验结论]不好处理，做题时要前后对照，因果要清楚，酚酞变红的因素较多，比如氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙等． 
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（2012?溧水县二模）向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ）