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    一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止．发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数．
    答案：44%
    解析：

    这里包括两个反应：

    ；

    对于镁粉来说，生成物质量增加了，增加部分是反应物氧气质量．对于碳酸镁来说，生成物质量减少了，减少部分是质量，且增加量等于减少量，这样不难计算．

    设在混合物中镁的质量为a，碳酸镁的质量为b．

    由于固体质量不变，根据质量守恒定律，可得镁消耗的氧气与碳酸镁生成的二氧化碳的质量相等，即32a/48=44b/84，所以b=14a/11，则镁的质量分数为a/(a＋14a/11)×100％=44％．


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