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(2011?上海模拟)兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液.他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:

(1)操作a、b的名称是______,其目的是除去溶液中______.步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______.
(2)甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锌,你认为谁的意见是正确的,理由是______.加入过量的金属X的目的是______.
(3)滤液1与滤液2的组成是否完全相同,______.混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响,理由是______.
【答案】分析:(1)对于分离不溶性杂质的方法是过滤,根据质量周恒定律写出反应化学方程式;
(2)是要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质,在除杂时要注意“除去杂质,不引入新的杂质”的原则;
(3)滤液1中溶质只含有硫酸亚铁,而滤液2中还含有硫酸.
解答:解:(1)对于分离不溶性杂质的方法是过滤,故采用的方法是过滤,根据质量周恒定律可知步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(2)根据活泼金属可以将不活泼金属溶液中置换出来,铁和锌都能除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质,但除杂时要注意“除去杂质,不引入新的杂质”的原则;
(3)滤液1中溶质只含有硫酸亚铁,而滤液2中还含有硫酸.硫酸不具有挥发性,蒸发结晶是不会析出,影响实验结果.
故答案为:(1)过滤、难溶物质、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;(2)加锌会引入新杂质,得不到硫酸亚铁晶体;使硫酸铜中的铜全部置换出来;(3)不同、硫酸不会结晶出来.
点评:在做题过程中,有时前后之间有牵连,有时是没有关系的,所以在解题时就要分析清楚,避免干扰.
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