【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服,这是利用了不锈钢的_________________________(填字母)。
A.导热性
B.延展性
C.耐腐蚀性
(2)家用铁制品生锈主要是铁和_________________________发生了化学反应。
(3)在探究铁、铜、银的金属活动性顺序时,某小组做了如甲图的两个实验(所用金属的形状与大小相同):
①实验II中发生反应的现象是_________________________。
②上述甲图中两个实验不能得出三种金属的活动性顺序,需要补充一个如乙图所示实验(利用甲图中的某些药品),则X是金属_________________________,Y是_________________________。
(4)某化学兴趣小组为测定某黄铜(假设仅含铜、锌)中铜的含量做以下实验:称取20g黄铜粉末于烧杯中,将60g稀硫酸平均分三次加入,充分反应后测得实验数据见下表:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
反应后烧杯中剩余物质的量 | 39.92 | 59.84 | 79.80 |
①60g稀硫酸全部加完,反应后生成的氢气总质量是_________________________g。
②该黄铜样品中铜的质量分数是_________________________。
【答案】B 氧气和水蒸气(或O2 和H2O) 铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色 铜片 稀盐酸 0.2 67.5%
【解析】
(1)不锈钢加工成柔软的金属丝,主要是利用了不锈钢的延展性。
(2) 铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程。
(3)①铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜,因此可观察到的现象为铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色;
②甲图中得到的信息有在金属活动性顺序中铁排在氢的前面,铜排在银的前面,而铁和铜或者银的位置关系不清楚,假如取铁片放在硝酸银溶液中,这样铁和铜的位置关系仍不能得出。如果将铜片放人稀盐酸中,铁、铜、银三者的活动性顺序就能得出(合理即可)。
(4)①铜与锌中加入稀硫酸,铜不发生反应,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。第一次反应生成氢气的质量为,到第二次反应共生成的氢气质量为,到第三次反应共生成的氢气质量为。②比较第-次和第二次反应生成氢气的质量,当稀硫酸完全反应时,可以得出每加入20 g稀硫酸,生成氢气的质量应为0.08 g,但第三次加入20 g稀硫酸时,生成的氢气不足0.08 g,说明此时稀硫酸并没有完全反应而金属中的锌已完全反应,生成氢气0.2 g;
解:设参加反应锌的质量为x。
x=6.5g
参加反应的锌的质量为6.5g。
该黄铜样.品中铜的质量分数为。
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【题目】下图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答:
(1)上述操作过程示意图中的错误有_________处,还缺少一个操作步骤是____________。
(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是________g。(说明:1g以下用游码)
(3)D操作应选用____________的量筒(从10 mL、50 mL 、100 mL中选择);
(4)E操作的后果是______________,E操作的目的是__________
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【题目】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应).请计算:
序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 20 | 11 |
第2次 | 20 | 6 |
第3次 | 20 | 2.8 |
第4次 | 20 | n |
(1)上表中n的数值为 .
(2)样品中碳酸钙的质量分数是 .
(3)求盐酸中溶质的质量分数.
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【题目】写出下列化学方程式
(1)磷在空气中燃烧
(2)铁丝在氧气中燃烧
(3)实验室高锰酸钾制氧气的化学反应
(4)实验室氯酸钾和二氧化锰加热制氧气的化学反应
(5)实验室过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学反应
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【题目】碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。图1为碘在元素周期表中的相关信息及碘原子的结构示意图,图2为A、B、C、D四种粒子的结构示意图,据此回答下列问题:
(1)碘是一种_________________________(填“金属”或“非金属")元素,碘原子的核外有_________________________个电子层,碘原子的核电荷数为_________________________。
(2)在化学反应中,碘原子一般容易_________________________(填“得到”或“失去”)电子,与A、B、C、D四种粒子中的_________________________(填字母)化学性质相似。
(3)A、B、C、D四种粒子中属于离子的是._________________________(填字母),C、D两种粒子在一定条件下结合成化合物的化学式是_________________________。
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【题目】认真分析下列各图,回答相关问题:
图1 图2 图3
(1)根据图1分析,20℃时,将20g NaCl加入50g水中形成溶液的质量为___________。
(2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡,说明气体的溶解度与___________有关。
(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵,溶解后甲试管内出现的现象是_____________;乙试管内的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请根据曲线回答问题。
(1)甲的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。
(2)t2℃时,两种物质的溶解度大小关系是___________。
(3)t1℃时将30g甲加入50g水中,所得溶液的质量为_______,溶质质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
(4)当甲中混有少量乙时,提纯甲的方法是_______。
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【题目】如图为空气中氧气含量测定实验的实验装置图及用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况图。(该装置气密性良好,红磷足量)
连接好实验装置,将传感器接入电脑,在红磷点燃前打开示波器开关,以获取点燃前瓶中空气的温度和压强。实验过程中体系内的温度、气压变化曲线如图2、图3所示。
请根据图像回答下列问题。
(1)气压变化至图像中a点时,应进行的实验操作是______________________。
(2)集气瓶中的压强先增大后减小最后又恢复到常压,其原因是____________。
(3)用此装置测得的空气中氧气含量是________________。
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【题目】如图中A是碘元素在元素周期表中的信息,B﹣E是四种粒子的结构示意图。 请回答。
(1)碘的相对原子质量是_____; B是碘原子的结构示意图,碘离子的符号为_____。
(2)B~E四种粒子中,属于同种元素的粒子是_____(填字母,下同),化学性质相似的粒子是_____。
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