Question

将6.8g不纯的锌粒，加入到50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）所用硫酸溶液溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据题干提供的信息结合质量守恒定律即可求出氢气的质量，然后根绝反应的化学方程式进行计算即可．

解答： 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g
（2）设硫酸溶液中溶质的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   98          2
   x           0.2g

98

x

=

2

0.2g

解得x=9.8g
硫酸溶液的溶质质量分数=

9.8g

50g

×100%=19.6%．
答：（1）生成氢气0.2g；
（2）所用硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%．

点评：本题考查的是根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．