Question

11．某学习小组用下列装置进行CO₂的制取及性质探究实验．
资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g．请根据如图回答下列问题：
（1）图中装置A是用大理石制CO₂的装置，仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，在b处检验是否有CO₂逸出的操作是将燃着的木条放在导气管口．
（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO₂一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性．
（3）当通入CO₂一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO₃）出现，则反应的化学方程式是CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃
（4）当通入CO₂一段时间后，装置E中观察到的实验现象是出现白色沉淀，则发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）认识常见仪器的名称，根据实验室中制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的性质来分析；
（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性来分析；
（3）根据题意，将CO₂通入Na₂CO₃溶液中，只生成NaHCO₃，写出反应的化学方程式即可；
（4）根据题干信息，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解来分析．

解答 解：（1）仪器a是长颈漏斗，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以在b处检验是否有CO₂逸出的操作为将燃着的木条放在导管口，观察木条是否熄灭；故填：长颈漏斗；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将燃着的木条放在导气管口；
（2）湿的pH试纸上有水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故pH约为6，而干燥的pH试纸上没有，二氧化碳不能使之变色；故填：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；
（3）将CO₂通入Na₂CO₃溶液中，只生成NaHCO₃，反应的化学方程式为：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃．故答案为：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠在乙醇是不溶解的，所以看到出现白色沉淀，故填：出现白色沉淀；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题考查了仪器的名称、二氧化碳的实验室制取方法、二氧化碳的性质以及化学方程式的书写，难度不大．