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    （7分）小马同学对蛋壳（蛋壳的主要成分是碳酸钙）开展了有关探究．过程如下：将7.5克的蛋壳放入容器中，往其中加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到CO2气体体积1.1L（CO2的密度为2g/L）．【假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，蛋壳的其它物质不与稀盐酸反应．】
    以下是小马同学的部分实验报告：
    计算参加反应的盐酸质量为多少克？计算过程如下：
    解：设参加反应的盐酸质量为x．
    CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    36.5              28
    x               1.1L
    36.5
    x
    =
    28
    1.1L

    x=3g
    答：参加反应的盐酸质量为3g．
    请回答下列问题：
    （1）小马的计算过程中出现多处错误，请你列出其中的两处错误：
    Ⅰ：
     
    ；Ⅱ：
     
    ．
    （2）请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
    分析：（1）根据书写化学方程式的原则和方程式的配平原则以及计算过程、方法和数值的正误等方面考虑；
    （2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和计算出的二氧化碳的质量，即可计算出该蛋壳中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式进行计算即可．
    解答：解：（1）Ⅰ：方程式没有配平；
    Ⅱ：CO2的相对分子质量计算有误，应该是44；
    Ⅲ：不能用CO2的体积1.1L进行计算；
    Ⅳ：结果3g计算错误．（选其中两项即可）
    （2）设该蛋壳中碳酸钙的质量为x，
    CO2的质量：1.1L×2g/L=2.2g．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100                 44
    x                  2.2g
    ∴
    100
    x
    =
    44
    2.2

    解之得：x=5g．
    蛋壳中碳酸钙的质量分数：5g÷7.5g×100%=66.7%．
    答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
    点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
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    以下是小马同学的部分实验报告：
    计算参加反应的盐酸质量为多少克？计算过程如下：
    设参加反应的盐酸质量为x．
    CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    36.5              28
    x               1.1L
    36.5
    x
    =
    28
    1.1L

    x=3g
    答：参加反应的盐酸质量为3g．
    请回答下列问题：
    （1）小马的计算过程中出现多处错误，请你列出其中的两处错误：
    Ⅰ：______；Ⅱ：______．
    （2）请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

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    解：设参加反应的盐酸质量为x。 
           CaCO3+ HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 
                        36.5                         28
                         x                           1.1L
          
           x=3g
    答：参加反应的盐酸质量为3g。
    （1）小马的计算过程中出现多处错误，请你列出其中的两处错误：
    Ⅰ：                               ；Ⅱ：                                   。
    （2）请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）

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    计算参加反应的盐酸质量为多少克？计算过程如下：
    解：设参加反应的盐酸质量为x．
    CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    36.5              28
    x               1.1L

    x=3g
    答：参加反应的盐酸质量为3g．
    请回答下列问题：
    （1）小马的计算过程中出现多处错误，请你列出其中的两处错误：
    Ⅰ：______；Ⅱ：______．
    （2）请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

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