Question

（2009?淮安）现有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图所示．试求：

硫酸    化学纯 （500mL） 化学式     H2SO2 密度    1.84g/cm3  质量分数   98%

（1）欲配制92g 19.6%的稀硫酸，应量取浓硫酸______mL．
（2）取上述配制好的稀硫酸50g与足量的锌粒反应，生成氢气的质量是多少克（列式计算）？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据稀释前后溶液中溶质的质量量相等求出浓硫酸的质量，再用求出浓硫酸的体积．
（2）利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据稀硫酸中硫酸的质量求出氢气的质量．
解答：解：（1）浓硫酸的质量==18.4g   浓硫酸的体积==10ml
（2）50g×19.6%=9.8g
设氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑  
    98         2
    9.8g       x
 ，x=0.2g
答：生成氢气的质量是0.2g．
点评：稀释浓硫酸时，浓硫酸的质量+水的质量=稀硫酸的质量，而浓硫酸的体积+水的体积＞稀硫酸的体积，因为分子之间有间隔．