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    【题目】现有Na2CO3、Fe、Ca(OH)2 、 H2SO4这四种物质两两之间能发生化学反应的有几组（ ）

    A. 2组 B. 3组 C. 4组 D. 5组

    【答案】C

    【解析】本题主要考查酸、碱、盐的化学性质，主要是根据复分解反应的条件，能发生的就是找最终产物中有没有气体，沉淀或者水。

    铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，

    氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水

    碳酸钠能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能和硫酸反应生成二氧化碳气体。

    故一共发生四个反应。

    故选：C

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    【题目】根据实践经验，下列说法错误的是（ 　）

    A. 用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑 B. 用明矾除去水中的异味

    C. 用白醋除去热水瓶胆里的水垢 D. 用铁粉做食品干燥剂

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    【题目】请用相应的化学用语填空：

    最简单的有机物___________；常用作食品干燥剂的氧化物_________；

    铝制品不易锈蚀的原因（用化学方程式解释）___________________________________。

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    【题目】下列关于分子、原子的说法中，正确的是：

    A．分子可以再分，原子不能再分

    B．原子是由原子核和核外电子构成

    C．分子是构成物质的粒子，原子不是

    D．分子比原子大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学知识中有很多的“相等”，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量

    B. 化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等

    C. 在原子中原子核内的质子数一定等于中子数

    D. 溶液稀释前后溶质的质量相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 原子是最小的粒子，不可再分 B. 固体难压缩，说明固体分子间无间隔

    C. 离子不能直接构成物质 D. 温度越高分子运动速率越快

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】锰(Mn)和镍(Ni)都是金属。现将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。Mn、Ni、Cu的活动性顺序是

    A．Mn、Ni、Cu B． Cu、Ni、Mn

    C．Cu 、Mn、Ni D．Ni、Mn、Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验：

    请分析实验过程，回答下列问题：

    （1）白色粉末中一定不含____________，可能含有____________。

    （2）生成白色沉淀的化学方程式为________________________________________________。

    （3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

    [提出问题]无色滤液中呈碱性的物质是什么？

    [做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：①____________；猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH。

    [进行实验]

    实验步骤

    实验现象

    结论

    1.取少许该溶液于试管中，滴入②___________溶液。

    ③___________________

    猜想三正确

    2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴④___________溶液。

    ⑤___________________

    [得出结论]白色粉末的成分是⑥____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下列材料并回答各有关问题:

    （1）实验室中氧化铜与氢气反应后得到的Cu中常常混有少量Cu2O。Cu2O与硫酸反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O。现将10g Cu与Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9.6 g固体，则原混合物中单质铜的质量为__________g。

    （2）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应，为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

    方案2：在常温下，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现其几乎不反应；再向该混合物中加入Fe2(SO4)3，发现立即发生反应，但无沉淀产生；待反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀。最后经过过滤、蒸发、结晶，所得滤渣循环使用。（已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）

    问题：

    ①方案1中的B仪器名称是__________。

    写出方案1中的化学方程式____________________。

    ______________________________。

    ②方案2中甲物质是_______(填字母序号)。

    a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3

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