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    小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

    【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。

    【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验

    实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢。

    实验二  在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明                               。

    实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明                                               。

    【实验结论】小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。

    【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变.

    【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：

    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间

            浓度

    时间/min

    催化剂

    30%H2O2

    溶液

    15%H2O2

     溶液

    5%H2O2

    溶液

    加入wg MnO2

    0.2

    0.8

    2.0

    加入wg Fe2O3

    7.0

    9.0

    16.0

     

    通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是                                 。

    【延伸】明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你一起参与计算：

    （1）CuSO4的相对分子质量            ；

    （2）80gCuSO4与多少克Fe2O3含有相等质量的氧元素？（写出计算过程，结果精确到0.1）

     

    【答案】

    实验二  说明 Fe2O3能加快H2O2的分解速率。

    实验三  说明 Fe2O3的质量在化学反应前后没有发生改变 。

    【拓展】相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或相同条件下，H2O2浓度越大，反应越快）。

    【延伸】（1） 160 ；（2）106．7g(格式1分)

    【解析】

    试题分析：（1） CuSO4的相对分子质量=64+32+16×4=160。

    （2）80gCuSO4氧元素的质量=

    Fe2O3氧元素的质量分数== 30%     32g/30%=106.7g

    考点：催化剂实验的探究，利用化学式的计算。

     

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    【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．
    【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
    实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢．
    实验二  在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明
     
    ．
    实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明
     
    ．
    【实验结论】小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
    【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究Fe2O3粉末的化学性质在反应前后没变．
    【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：
    用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间

    浓度
    时间/min


    催化剂    		 30%H2O2
    溶液    		 15%H2O2
    溶液    		 5%H2O2
    溶液
    加入wg MnO2 0.2 0.8 2.0
    加入wg Fe2O3 7.0 9.0 16.0
    通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是
     
    ．
    【延伸】小明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你一起参与计算：
    （1）CuSO4的相对分子质量
     
    ；
    （2）80gCuSO4与多少克Fe2O3含有相等质量的氧元素？（写出计算过程，结果精确到0.1）

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    科目：初中化学 来源：学习周报　化学　人教课标中考版　2009－2010学年　第4期　总160期 人教课标中考版 题型：013

    小丽同学在一次洗衣服时，她将红色衣服与白色衣服泡在一起清洗，结果发现白色衣服被染上了红色，你认为该现象能说明红色衣服的分子具有的特征是

    [　　]
    A．

    分子本身发生了变化

    B．

    分子总是在不断地运动着

    C．

    分子间有间隔

    D．

    分子发生了化学变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    小丽同学在一次洗衣服时，将红色衣服与白色衣服泡在一起，结果发现白色衣服染上了红色，你认为该现象最能说明红色衣服的分子具有的特征是


    1. A.
      分子本身发生了变化
    2. B.
      分子是在不停地运动着的
    3. C.
      分子间有空隙
    4. D.
      分子发生了化学变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小丽同学在一次课外实验探究酸的化学性质时误将过氧化氢（H2O2）溶液当作酸与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

    【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。

    【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验

    实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢。

    实验二  在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明                               。

    实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明                                               。

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    时间/min

     


    催化剂

    30%H2O2

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    加入wg MnO2

    0.2

    0.8

    2.0

    加入wg Fe2O3

    7.0

    9.0

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    通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是                                 。

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