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    1．酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳．
    （1）根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是无色、透明、有特殊气味的液体；易挥发（至少写出2点） 化学性质是具有可燃性．
    （2）向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果：引燃灯内酒精引起火灾．
    （3）下列仪器不能用酒精灯加热的是B 
    A．燃烧匙        B．量筒       C．试管        D．蒸发皿
    （4）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
    ①写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
    ②探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
    点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
    ③探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
    【查阅资料】
    物质熔点╱℃沸点╱℃燃烧时温度╱℃
    石蜡50～70300～550约600
    铁15352750约1800
    钠97.8883约1400
    由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰沸点低于燃烧温度时．由此推测：钠在燃烧时有（填“有”或“没有”）火焰产生．
    ④根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点＜硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“=”）

    分析 （1）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等；
    （2）根据酒精灯的使用方法进行解答；
    （3）根据实验室仪器使用规则去分析；
    （4）①铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，写出其反应的文字表达式；
    ②由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因；
    ③由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系，并用实例说明；
    ④根据硫在空气或氧气中燃烧有火焰的实验事实，进行分析解答．

    解答 解：（1）酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．
    酒精常用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精具有可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质．
    故答案为：无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶；具有可燃性；
    （2）酒精为易燃物，向燃着的酒精灯添加酒精可能引燃灯内酒精引起火灾，故答案为：引燃灯内酒精引起火灾．
    （3）燃烧匙、试管、蒸发皿都能加热；量筒用于测量液体，不能加热；故答案为：B；
    （4）①铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁的文字表达式为：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
    ②由实验探究蜡烛燃烧产生的火焰的原因：点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如题干图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的；该物质可能是石蜡受热变成的石蜡蒸气；
    ③由表格数据进一步探究物质燃烧能否产生火焰与其熔点、沸点和燃烧时温度的关系：分析蜡烛的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，燃烧产生了火焰．分析铁丝的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点低，燃烧不产生火焰．再分析钠的熔点、沸点和燃烧时温度，发现其燃烧的温度比沸点高，故推断其燃烧能产生火焰；
    ④根据硫在空气或氧气中燃烧有火焰的实验事实，推测硫沸点＜硫燃烧时的温度．
    故答案为：①铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；②气态；③沸点；沸点低于燃烧温度时；有；④＜．

    点评 本题主要考查乙醇的物理性质和化学性质、氧气的化学性质及探究物质燃烧产生火焰的原因，设计信息知识多，此题创新性强，能很好的培养学生的探究能力．

    练习册系列答案
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    11．高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰（主要成分为CaO）制备高纯氧化钙的工艺流程如下：请回答下列问题：

    （1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
    （2）反应A的化学方程式为：2HNO3+CaO=Ca（NO3）2+H2O；反应B的化学方程式为：CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O；
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    16．实验室常用（a）～（e）装置制取和收集二氧化碳气体．

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    （1）比较收集时间：分别收集满一个集气瓶的二氧化碳，记录时间甲：收集时间较短
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    （选择填空，下同）
    （2）比较收集到气体的浓度：分别向两个集气瓶中加入两滴管的澄清石灰水甲：石灰水先变浑浊
    乙：石灰水后变浑浊    		原因：A
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    A．可用蜡烛代替红磷
    B．实验时红磷一定要过量
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    D．火焰熄灭后待冷却到室温再打开弹簧夹

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    A．-3B．+2C．+3D．+5

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    实验方案 使用的试剂 判断的方法
    A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
    B pH试纸 如果pH＜7，表明盐酸已经 过量
    C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
    D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
    A．AB．BC．CD．D

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