Question

17．某校化学兴趣小组从当地山上采集到一种石灰石，从该石灰石中取出24g作样品进行实验． 将样品碾磨成粉末，放入一烧杯中； 逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸146g，完全反应后称得烧杯中剩余物质总质量为161.2g（杂质不与盐酸反应）请回答下列问题：
（1）将样品碾磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积；
（2）该实验中产生二氧化碳的质量为8.8g．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）根据影响反应进行的因素分析；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钙的质量．

解答 解：（1）将样品碾磨成粉末，可以增大反应物的接触面积，有利于反应的进行；
（2）实验中产生二氧化碳的质量为24g+146g-161.2g=8.8g；
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
X                              8.8g
$\frac{100}{X}=\frac{44}{8.8g}$
X=20g
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为20g．
故答案为：（1）增大反应物的接触面积（合理即可）；
（2）8.8g；
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量为20g．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．