Question

14．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为mg时，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl（写化学式）．

Answer 1

分析 （1）氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据坐标变化的趋势结合盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7分析；
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸．

解答 解：（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，
（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，
故答案为：HCl、NaCl．
答案：
（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）氢氧化钠溶液；稀盐酸；
（3）HCl、NaCl．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、化学方程式的书写，题目难度中等，解答本题的关键是根据坐标的pH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断．