Question

【题目】向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的 pH与消耗稀盐酸体积的变化关系如图所示已知该反应过程分为2个阶段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，BC段主要进行②反应，下列说法正确的是（　　）

A.加入稀盐酸后立即产生气泡

B.碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱

C.D点反应基本结束

D.D点溶液中的溶质为 NaCl

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、AB段主要进行①反应，故加入盐酸不能立即产生气泡，故A错误；

B、根据图可以看出，随着反应的进行，pH不断减小，可知碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱，故B正确；

C、C点时溶液的pH等于7，此时反应基本结束，达到D点溶液的pH小于7，说明盐酸已经过量，故C错误；

D、D点溶液中的溶质有NaCl，还有过量的HCl，故D错误。

故选B。