Question

实验室制取氢气的化学方程式是

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；

．今有40g质量分数为30%的硫酸溶液，加水稀释至120g，取出稀释后的溶液5g．试计算，这5g溶液的质量分数是

10%

．

Answer 1

分析：实验室中常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，可以写出该反应的化学方程式；根据稀释前后溶质的质量不变和溶液的均一性来完成解答即可．

解答：解：实验室中常用锌和稀硫酸反应来制取氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
设加水后溶液的溶质质量分数为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变可以知道，
    40g×30%=120g?x
解得：x=10%
根据溶液的性质可以知道，溶液具有均一性，所以取出的稀释后的溶液5g，这5g溶液的质量分数也是10%．
故答案为：Zn+H₂SO₄═Zn SO₄+H₂↑；10%．

点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解对用水稀释改变浓度的方法，溶质的质量分数及其有关计算方法，液体的量取、倾倒等有关的实验基本操作，以及有关误差分析的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．