Question

35g含铁80%的铁粉与173g稀硫酸恰好完全反应（铁粉中的杂质既不溶解于水，也不溶解于酸）．请你计算：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）由铁粉的质量、铁粉中铁的质量分数和稀硫酸的质量，根据铁与硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）同时还可以计算出生成硫酸亚铁的质量和生成氢气的质量，再根据溶质质量分数的计算公式就可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56          98     152   2
35g×80%  173g×x   y    z
（1）

56

98

=

35g×80%

173g×x

，x≈28.3%
（2）

56

152

=

35g×80%

y

，y=76g

56

2

=

35g×80%

z

，z=1g
所得溶液中溶质的质量分数为

76g

35g×80%+173g-1g

×100%=38%
答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为28.3%，
（2）所得溶液中溶质的质量分数为38%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．