如图是描述向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液过程中产生沉淀的图象．针对化学小组同学的猜想.请根据要求回答下列问题．[提出问题]随着氢氧化钠溶液的加入的质量的不同.所得溶液中含有的溶质的成分也不同吗?[猜想与假设]张南同学猜想:加入氢氧化钠溶液在0-25g之间时.溶质的成分是NaCl和HCl,小南同学猜想:加入氢氧化钠溶液恰好至25g时.溶质的成分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是描述向氯化镁和盐酸的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液过程中产生沉淀的图象．针对化学小组同学的猜想，请根据要求回答下列问题．
【提出问题】随着氢氧化钠溶液的加入的质量的不同，所得溶液中含有的溶质的成分也不同吗？
【猜想与假设】
张南同学猜想：加入氢氧化钠溶液在0～25g之间时，溶质的成分是NaCl和HCl；
小南同学猜想：加入氢氧化钠溶液恰好至25g时，溶质的成分是NaCl和MgCl₂；
小岗同学猜想：溶液中溶质只有NaCl；
【解释与结论】请对张南同学的猜想做出评价（1）______；
【解释与结论】小南同学猜想的理由是（2）______；
【解释与结论】小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，这时加入氢氧化钠溶液的质量是（3）______；
【解释与结论】若加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，所得溶液的溶质成分的化学式是（4）______；
【归纳与总结】对于化学小组同学在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是（5）______．

（1）向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）在0至25g之间时，（根据图象）没有沉淀生成，说明氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，生成氯化钠，由于还没有生成沉淀氢氧化镁，说明溶液中的溶质一定有氯化镁，所以此时溶液中的溶质应为：NaCl、HCl和MgCl₂；所以猜想错误．故答案为：不正确，向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）在0至25g之间时，（根据图象）没有沉淀生成，说明氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，生成氯化钠，由于还没有生成沉淀氢氧化镁，说明溶液中的溶质一定有氯化镁，所以猜想错误；
（2）向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）恰好至25g时，氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，且恰好完全反应（氢氧化钠的盐酸两种反应物全没有了），生成（可溶性的）氯化钠，没有与氯化镁（溶液）反应，所以溶质成分为氯化镁和氯化钠．故答案为：向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）恰好至25g时，氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，且恰好完全反应，生成（可溶性的）氯化钠，没有与氯化镁（溶液）反应，所以溶质成分为氯化镁和氯化钠．
（3）由于小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，说明原溶液中的氯化镁和盐酸都已经和氢氧化钠完全反应，其中NaOH和HCl反应生成NaCl和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；MgCl₂和NaOH发生反应，生成Mg（OH）₂和NaCl，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；由图中可知当二者都完全反应时不再有沉淀生成，这时加入氢氧化钠溶液的质量是75g；
（4）由于加入氢氧化钠溶液的质量等于75g时，氯化镁和盐酸都已完全反应，当加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和剩余的氢氧化钠；故答案为：NaC1和NaOH；
（5）由上面4个分析可以得出在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是：反应的先后顺序、生成的可溶性物质；剩余的可溶性的反应物；没参与反应的物质；故答案为：反应的先后顺序、生成的可溶性物质；剩余的可溶性的反应物；没参与反应的物质．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

一天，实验助手小娟和小丽走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：______；
（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，她们利用实验室现有的几种种试剂（氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液等）展开了探究活动．
①小娟取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．
你认为小娟所加的试剂是______．小丽取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，看到溶液呈红色，由此来说明NaOH溶液已变质．
你认为她的检验方法是否成功？______；
理由是______．
②小娟欲除去变质的溶液中的杂质，请你帮助小娟完成以下探究方案：取变质溶液于烧杯中，逐渐加入______试剂，并不断振荡，至不再产生______为止，再进行过滤操作，即可得到NaOH溶液，反应的化学方程式为：______．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

某化学课外小组用如图中的装置制取氢气，再用制得氢气还原一定质量的CuO和Cu₂O的混合物，根据无水CaCl₂（干燥剂）的增重以测定混合物中CuO质量．

（1）若制取的氢气从左向右流向，上述装置的连接顺序是（填装置序号）
______接______接______接______接_______接⑥
（2）装置⑥中碱石灰（干燥剂）在实验中的作用是______．
（3）若测得CuO、Cu₂O混合物的总质量为W克；混合物全部还原后U型管（装置③）增重m克，则混合物中CuO的质量为______克．（用代数式表示）

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m₁g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m₂g；生成的氮气在标准状况下的体积V₁L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m₃g、洗气后装置后D的质量m₄g；生成的氮气在标准状况下的体积V₂L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：______
（2）检查A装置气密性的具体操作方法是______．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、硫酸铵	反应的化学方程式为 ①______
乙小组	②______	浓氨水、氢氧化钠

（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为______．
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是______．为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在______的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果．该药品的名称是______．

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岳阳盛产龙虾．而青色的生虾煮熟后颜色会变成红色．一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（　　）

A．实验

B．观察

C．猜想

D．做结论

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

某兴趣小组的同学为了探究一久置氢氧化钠溶液是否变质，进行了如下猜想与实验：
查阅资料：氯化钡溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性
提出猜想：假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液______变质
实验验证：

实验探究	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液	生成白色沉淀	假设______不成立
②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液	溶液______	假设二成立

讨论交流：
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是______．
（2）某同学设计了如下方案：①取少量样品溶液向其中滴加少量氯化钡溶液产生白色沉淀；②另取少量样品溶液再向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色．由此他得出了假设二成立的结论．
他的结论______（填“正确”或“不正确”）理由是______．
（3）久置氢氧化钠敞口放置变质的原因是______（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应______保存．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

小西在老师的实验桌上发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，瓶塞未盖上，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、或是氢氧化钙中的一种．
（1）小西查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是______．
（2）小西取少量样品于试管中，滴加______试液，试液变红色，该溶液不可能是氯化钠．
（3）通过实验，确定瓶中物质后，小西还判断出瓶中所装的溶液可能变质了，该变质反应的化学方程式为：______．
（4）围绕此瓶溶液是否变质的问题，小西利用实验室的试剂展开了探究活动．
①取少量溶液，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明该溶液已经变质．你认为小西所加的试剂是______
②欲证明变质后的溶液中所含溶质的情况，请你帮助小西完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
______	①：取少量溶液于试管中，滴加足量的______试剂	有白色沉淀生成
证明溶液中尚存氢氧化钠	②：向实验①所得溶液中滴加______试液	______