Question

如图所示，容器底部面积为100cm²，内装有250g 盐酸溶液．现往容器中投入一定量的碳酸钙固体，恰好与盐酸完全反应，容器底部所受压强增加28Pa．试计算：
（1）投入碳酸钙的质量是多少g？
（2）原盐酸中溶质的质量分数是多少？（g 取10N/kg）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据容器底部面积、压强的增加值可以计算增加的压力，进一步可以计算增大的质量，再根据反应的化学方程式可以计算投入碳酸钙的质量；
（2）根据碳酸钙的质量可以计算盐酸中溶质氯化氢的质量，进一步可以计算原盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设投入碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，
容器底部增大的压力为：28Pa×100×10^-4m²=28×10^-2N，
容器中增大的质量为：28×10^-2N÷10N/kg=28×10^-3kg=28g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，容器中增大的质量
 100    73           44     100-44=56
  x     y                        28g

100

56

=

x

28g

，

73

56

=

y

28g

，
x=50g，y=36.5g，
答：投入碳酸钙的质量是50g．
（2）原盐酸中溶质的质量分数为：

36.5g

250g

×100%=14.6%，
答：原盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

点评：本题涉及物理、化学两方面的知识，要注意综合运用；
要掌握利用差量法进行计算的方法，利用差量法计算能够化繁为简．