Question

把氯酸钾和二氧化锰的混合物15g放入试管中加热，待反应不再发生，试管冷却后，称量得10.2g固体物质．试计算：
（1）制得氧气的质量；
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出原混合物中氯酸钾的质量、原混合物中氯酸钾与二氧化锰的质量比．

解答：解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气的质量，实验中制得氧气的质量为15g-10.2g=4.8g．
（2）设原混合物中二氧化锰的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x             4.8g

245

96

=

x

4.8g

     x=12.25g
原混合物中二氧化锰的质量为5g-12.25g=2.75g．
答：（1）制得氧气的质量为4.8g；（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别是12.25g、2.75g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．